理性思维帮助形成化学基本概念

——以苏教版“盐类的水解反应”教学为例

程克胜

（吴江汾湖高级中学   江苏   吴江  215211）

摘要：化学概念不应该是教师讲出来的，而应该是学生通过理性分析建构出来的。本文以苏教版“盐类的水解反应”教学为例，对“盐类水解”概念的教学进行尝试与实践，收到了较满意的效果。

关键词：概念教学；理性分析；感性验证

 

“社会实践的继续，使人们在实践中引起感觉和印象的东西反复了多次，于是在人们的脑子里生起了一个认识过程中的突变(即飞跃)，产生了概念。”（毛泽东《实践论》，1937年）对概念的阐述在高中化学教学中同样适用，化学概念不应该是教师讲出来的，而是学生通过对具体事实的感性体会和理性分析构建出来的。因此，大多数老师认为，概念教学一般先通过感性认识，再上升到理性的领会。笔者认为这不是唯一方法，概念教学也可以先理性分析再感性验证。

高中化学教学中有不少化学概念，如“物质的量”、“氧化还原反应”、“化学反应速率”、“分散系”等，本文就以苏教版化学反应原理专题三第三单元“盐类的水解”第一课时“盐类的水解反应”概念的教学为例，谈谈化学概念的教学实践过程，收到了较满意的效果，在此愿与同行探讨。

一、领会课标，把握方向：

    课程标准中关于“盐类的水解反应”这一节内容标准和活动与探究建议是这样的：实验测定不同溶液的pH，说明这些盐溶液呈酸性、中性或碱性的原因；认识盐类水解的原理^[1]。

教材内容：先是从实验探究强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐（弱酸弱碱盐水解较复杂，课程标准不做要求，教师无需补充）溶液的酸碱性，认识到盐溶液并不都是中性的现象，再到分析寻找盐溶液呈现不同酸碱性的原因，了解盐类水解的本质是破坏水的电离平衡。

仔细分析不难看出，教材正是按照课程标准进行编排的，教师一般也是按照这样的序列展开教学的。但是在实际教学过程中，有两个疑惑一直困扰着我：一是学生对盐溶液呈现不同酸碱性的实验探究兴趣不大，因为学生在高一时对盐溶液不一定显中性已经有所认识——碳酸钠、碳酸氢钠溶液显碱性等；二是这样设计，学生更关注盐类水解的结果，而忽略了引起水解的原因是破坏水的电离平衡。

    根据教材的编写特点和学生的实际情况，在进行盐类的水解教学设计时，尝试变换思路，紧紧抓住某些盐的离子会促进水的电离这一核心，由学生自己构建出盐类水解的概念。

二、教学策略：

    概念的形成是有一个过程的。在传授概念的过程中，教师应该着眼于学生的已有的认知，尊重他的认知，适当去丰富他的认知，这样我们才能真正理顺教与学的关系，让学生成为学习的主人。

1、尊重学生已有认知，合理引入：

良好的开端是成功的一半。在学习盐类的水解之前，学生已学过化学平衡、弱电解质的电离平衡等知识，对影响化学平衡、弱电解质电离平衡的因素已有较深的认识。在盐类的水解实际教学中，我是这样设计引入的：

片段一：

[引入]水是一种极弱的电解质，存在电离平衡，这是有条件的、动态的平衡，当水中加入酸或碱时，会抑制水的电离，但室温下的K_W仍为1×10^-14。有什么办法可以促进水的电离呢？ 

[生]升高温度或减少水电离出来的H⁺或OH^-浓度都能促进水的电离。

由于溶液中的离子反应都和水的电离密不可分，教师通过有意识的提问引入，直指本课的核心。

2、设置问题情境，突出学生思维活动：

知识的获取是一个循序渐进的过程，教师在教学过程中的问题设置要有连续性，即学生在获取知识的同时，有追问下一问题的原动力。同时，问题的呈现也要有梯度，这样可以持续激发学生思考，获取成就感和满足感，有利于学生构建完整、科学的知识脉络和框架体系，提高课堂效率^[2]。

在盐类的水解引入之后，我设计了这样几个问题进行追问：

片断2：

[追问1] 有什么办法可以减少水电离出来c(OH^-)或c(H⁺)呢？

[生]可以加入能与H⁺或OH^-反应的离子。

[追问2] 从离子反应的条件看，所加离子必须要能与H⁺或OH^-反应生成什么样的物质才行？

[生] 生成沉淀、气体、水、弱酸、弱碱即弱电解质。

    通过追问，学生很快分别得出能减少水电离出来的c(H⁺)或c(OH^-)从而促进水的电离的常见离子。有趣的是，在教学过程中，我发现学生在交流与讨论的时候，能够主动排除部分离子对水的电离平衡的影响：

片断3：

[生1] H⁺虽然能和OH^-反应生成水，使水电离出来的c(OH^-)减小，但向水中加入酸，主要作用是抑制水的电离。

[生2] HCO₃^-离子虽然能与H⁺反应生成弱酸，但它还能电离出H⁺，所以不一定能减少水电离出来的H⁺浓度。

    针对学生所写的离子反应：NH₄⁺+OH^-=NH₃·H₂O，引导学生讨论水解反应方程式书写的合理性：

片断4：

[提问]方程式中OH^-从哪里来？

[生]OH^-来自于水的微弱电离，所以离子方程式中写成H₂O更为合理。

[生]因为方程式中前面写了H₂O，所以生成物中要补写上H⁺，反应后的溶液应呈酸性。

[提问]写成等号还是可逆符号更为合理？

[生]因为NH₃·H₂O还会电离出NH₄⁺和OH^-，所以写成可逆符号更为合理。

    从而得出正确的离子方程式：NH₄⁺+H₂O       NH₃·H₂O+H⁺

片断5：

[思考]Na⁺、K⁺、Cl^-、NO₃^-、SO₄^2-等这些常见的阴阳离子会不会破坏水的电离平衡？

[生]不会破坏水的电离平衡，因为没有生成弱电解质。

[生]NH₄⁺+H₂O       NH₃·H₂O+H⁺是不是既可以表示氯化铵也可以表示硫酸铵与水的反应呢？

[生] 应该是的。

[师] 很好，那也是说刚才离子方程式中涉及到的阴阳离子，代表的是盐电离出来的离子，这种盐电离出来的离子与水反应生成弱酸或弱碱，称为盐类的水解。

至此，学生都能顺畅的表达盐类水解的本质——促进水的电离，而不是仅仅关注盐类水解的结果——溶液呈现酸性或碱性。

在问题中思考，在思考中学习，是本节教学设计的最大特点，在分析思考过程中，让学生充分暴露思维过程，学生既体验到了分析思考的乐趣，也体会到了新旧知识的关联，同时在倾听他人意见的过程中，真切感受到合作与交流的需要。

3、感性验证，增强学生的信心：

    学生通过理性思维获得盐类水解的概念之后，再让其动手实验，验证几种常见盐溶液的酸碱性，可以增强学生的自信心。心理学告诉我们，一个人只要体验一次成功的喜悦，便会激起无休止的追求意念和力量。在教学过程中，不断给学生创设成功的机会，让每个学生获得成功的体验，培养学生学习化学的热情。

    教学无定法，我们应该选择最适合学生的方法去设计，这样，学生才能学得轻松，教师才能教的泰然。概念的教学如果没有了建构的过程，没有了对客观事实的观察，没有了理性分析，就是不讲理的教学，与培养科学理性背道而驰^[3]。因此，一方面教学设计要指向人的发展而非应试教育；另一方面教师要通过研究和实践，进一步提高自身的素质，不断地增强驾驭和开发新课程的能力^[4]。

 

参考文献：

[1]普通高中化学课程标准（实验）[M].北京：人民教育出版社，2003.4：25

[2]仲维华.科学把握问题设置“问”出化学精彩课堂[J]，化学教与学，2014.（5）.40-43

[3]保志明.运用实验体现概念的建构过程——“离子反应”的教学与思考[J]，中学化学教学参考，2012（3）.16-17

[4]普通高中化学课程标准（实验）[M].北京：人民教育出版社，2003.4：35